Реши задачу

Решение:

При сгорании 1,5 г вещества получили:

• 4,4 г CO₂
• 2,7 г H₂O.

1. Найдём количество углерода

$$n(CO_2)=\frac{4,4}{44}=0,1\text{ моль}$$

В 1 моль CO₂ содержится 1 моль C, значит:

$$n(C)=0,1\text{ моль}$$

Масса углерода:

$$m(C)=0,1\cdot12=1,2\text{ г}$$

2. Найдём количество водорода

$$n(H_2O)=\frac{2,7}{18}=0,15\text{ моль}$$

В 1 моль воды содержится 2 моль атомов H:

$$n(H)=2\cdot0,15=0,30\text{ моль}$$

Масса водорода:

$$m(H)=0,30\cdot1=0,30\text{ г}$$

Проверим:

$$1,2+0,3=1,5\text{ г}$$

То есть вещество состоит только из C и H.

3. Найдём простейшую формулу

Отношение количества атомов:

$$C:H=0,1:0,3=1:3$$

Простейшая формула:

$$\boxed{CH_3}$$

Её молярная масса:

$$M(CH_3)=12+3=15\text{ г/моль}$$

4. Найдём молярную массу вещества

При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.

Если 1 л вещества имеет массу 1,34 г, то:

$$M=1,34\cdot22,4\approx30\text{ г/моль}$$

Определяем множитель:

$$\frac{30}{15}=2$$

Следовательно:

$$(CH_3)_2=C_2H_6$$

Ответ: $\boxed{C_2H_6}$ — этан.