Определение химических соединений

Создано: 18 октября 2024 г.

Отвечено с использованием O1 Preview от Chat01

Вопрос

Nº 10 Как известно, иод необходим для здорового функционирования щитовидной железы. Последняя, в свою очередь, производит гормоны тироксин (C15H114 NO4) и трийодтиронин (C15H1213NO4). HO HO OH NH NH Тироксин М = 777 г/моль Трийодтиронин М = 651 г/моль В лабораторию поступил образец крови пациента. По данным химического анализа, образец содержит тироксин и трийодтиронин в соотношении 5: 1, а их общая концентрация составляет 60 мкг/л. Определите общую концентрацию свободного иода в этом образце. Ответ выразите в мкг/л, округлите до десятых. Число OH

º 7 Дана схема превращений соединений некоторого элемента Э. А(тв.) растворение в воде раствор А белый Б NaOH(изб.) NH3 H2O темно-синий р-р X H₂S Γ прозрачный р-р B д чёрный Х - простое вещество, образованное элементом Э. Определите вещества Х, А Д, если дополнительно известно, что при добавлении к раствору А раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. В ответ запишите молярные массы искомых соединений, округлите до целых. X A Б B Γ >网 д

Мысль

Чтение и анализ

Я аккуратно изучаю все детали вопроса, чтобы найти оптимальный ответ.

Определение концентрации

Проанализировав образец крови, я выясняю концентрацию тироксина и трийодтиронина, чтобы понять общую концентрацию свободного йода в мкг/л.

Ищу решение

Я разбираюсь в схеме преобразований соединений элемента E, чтобы понять вещества X, A и D.

Определяю молекулярные массы

Определяю молекулярные массы соединений X, A и D и округляю до ближайшего целого числа. В реакции с H2S образуется прозрачное раствор G и черный осадок B.

оксидированием ионами, интерглатинированием молекуличенными H2O.

Реакции и взаимодействия

A (твердое) растворяется в воде, образуя раствор A (белый).
Раствор A + NaOH (изб.) -> B (белый осадок).
B + NH3 + H2O -> темно-синий раствор D.
Раствор A + H2S -> B (черный осадок) + прозрачный раствор G.

Рассматриваю химические реакции

Я разбираюсь в химических реакциях, где 'B' может обозначать либо белый осадок, или черный осадок, что вызывает путаницу.

Определяю вещества

Рассматриваю реакции растворения и осаждения веществ, чтобы понять молярные массы веществ X, A и D.

Ищем и идентифицируем

Сейчас я определяю элементы серы и бария рядом с осадком BaSO4.

Следуя реакции

Рассматриваю взаимодействие осадка с кислотами и основаниями, что указывает на присутствие сульфат-ионов в растворе A.

Идентифицируя вещества

Предполагается, что черный осадок V представляет собой CuS, указывая на присутствие меди. Затем CuSO4 соотносят с сульфатом меди, что соответствует его растворимому белому раствору.

Рассматриваю возможные реакции

Я разбираюсь с реакцией NaOH и соли ZnSO4, где образуется белый осадок Zn(OH)2. Интересно, что при избытке NaOH он растворяется, образуя [Zn(OH)4]^2-.

Определяю содержимое

Я разбираюсь в магниево-сульфатном растворе, который я кладу в банку. Это похоже на бесцветный раствор.

Ищу растворимость

Я изучаю разные растворы и их выпадают осадки. Помню, что AgNO3 образует белый осадок, который растворяется в азотной кислоте.

Определяю состав

Окей, давайте разберемся: большое количество NaOH образует B, осадок из белого гидроксида, который не растворяется в избытке NaOH.

Ищу возможные растворы

Рассматриваю различные соли металлов, такие как γугарт и кадмий, и их взаимодействие с NaOH и NH3, чтобы понять, какие из них могут давать глубокий синий раствор.

Thinking through the addition of NaOH to Cr3+, Cr(OH)3 precipitates, which dissolves in excess NaOH to form chromite ions.

Ищу возможные причины

Я разбираюсь, почему в растворе серебра не появляется темно-синий цвет, если цинк не добавляют. Сначала предположил, что кат ион из разных металлов может влиять.

Определяю массу вещества

Я начал с нахождения масс веществ: CuSO4, Cu(OH)2 и Cu(NH3)42.

Рассматриваю молярную массу

Давайте посмотрим: молярная масса [Cu(NH3)4]SO4 включается в атомы меди, азота и кислорода.

Ответ

Ответ:

Молярные массы искомых соединений (округленные до целых):

X (медь, Cu): 64 г/моль
A (сульфат меди(II), CuSO₄): 160 г/моль
D (тетраамминмедь(II) сульфат, [Cu(NH₃)₄]SO₄): 228 г/моль

Пояснение:

Определение вещества A:
- При растворении твёрдого вещества A в воде получается белый раствор, который при добавлении BaCl₂ даёт белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах и щелочах. Это указывает на присутствие сульфат-ионов.
- Исходя из реакции с NaOH и дальнейших реакций, можно предположить, что A — это сульфат меди(II), CuSO₄.
Определение вещества B:
- Добавление избытка NaOH к раствору A приводит к образованию белого осадка B. Однако на самом деле при добавлении NaOH к раствору CuSO₄ выпадает голубой осадок Cu(OH)₂.
- Возможно, в условии имеется неточность в описании цвета, и осадок всё же Cu(OH)₂.
Определение вещества D:
- Осадок B при взаимодействии с NH₃ и H₂O образует темно-синий раствор D. Это характерно для образования тетраамминмеди(II) сульфата, [Cu(NH₃)₄]SO₄.
Определение вещества X:
- Элемент Э — медь (Cu), следовательно, простое вещество X — металлическая медь.
Расчёт молярных масс:
- Медь (Cu): $M = 63.5 \approx 64$ г/моль
- Сульфат меди(II) (CuSO₄): $M = 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 \times 16.0 (O) = 159.6 \approx 160$ г/моль
- Тетраамминмедь(II) сульфат ([Cu(NH₃)₄]SO₄): $M = 63.5 (Cu) + 4 \times [14.0 (N) + 3 \times 1.0 (H)] + 32.1 (S) + 4 \times 16.0 (O) = 227.6 \approx 228$ г/моль

Вопрос

Мысль

Отвечаю на вопрос

Изучаю гормоны

Я исследую образец крови, содержащий тироксин и трийодтиронин в соотношении 5:1 и общей концентрацией 60 мкг/л, и определяю общую концентрацию свободного йода.

Рассматриваю фракции масс гормонов.

Определяю количество йода

Сейчас я выясняю, сколько атомов йода содержится в каждой молекуле гормонов. Утилиты имеют 4 атома йода, а триэйтиотреонин — 3 атома.

Определение веса

Считаю мольную массу тиоксина, складывая атомные массы углерода (180.15), водорода (11.088), йода (507.6), азота (14.01) и кислорода (64.00), получая около 777 г/моль.

Определяю количественный состав

Я вычисляю массу иодида в образце для тироксина и трийодтиронина, используя молярные массы и массы иодида, чтобы понять общую концентрацию свободного йода в растворе.

Определение концентрации
Для подсчета общего количества иода в образце, я предполагаю, что все атомы йода в гормонах находятся в свободной форме. Это упрощает задачу, несмотря на точность.

Ответ

Ответ:

Общая концентрация свободного йода в образце составляет 38,5 мкг/л.

Пояснение:

Определение масс тироксина и трийодтиронина:
- Соотношение тироксина (Т₄) к трийодтиронину (Т₃) составляет 5:1.
- Общая концентрация гормонов: $C_{\text{общ}} = 60$ мкг/л.
Обозначим массы гормонов в образце:
$m_{\text{Т}_4} + m_{\text{Т}_3} = 60 \text{ мкг}$ $\frac{m_{\text{Т}_4}}{m_{\text{Т}_3}} = \frac{5}{1}$
Решаем систему уравнений:
$m_{\text{Т}_4} = 5 m_{\text{Т}_3}$ $5 m_{\text{Т}_3} + m_{\text{Т}_3} = 60 \text{ мкг}$ $6 m_{\text{Т}_3} = 60 \text{ мкг}$ $m_{\text{Т}_3} = 10 \text{ мкг}$ $m_{\text{Т}_4} = 50 \text{ мкг}$
Вычисление массовой доли йода в каждом гормоне:
- Тироксин (Т₄, $\text{C}_{15}\text{H}_{11}\text{I}_4\text{NO}_4$ , M = 777 г/моль):
  
  Масса йода в молекуле:
  $m_{\text{I в Т}_4} = 4 \times 126.9 \text{ г/моль} = 507.6 \text{ г/моль}$
  Массовая доля йода в тироксине:
  $w_{\text{I в Т}_4} = \frac{507.6}{777} \approx 0.6529$
- Трийодтиронин (Т₃, $\text{C}_{15}\text{H}_{12}\text{I}_3\text{NO}_4$ , M = 651 г/моль):
  
  Масса йода в молекуле:
  $m_{\text{I в Т}_3} = 3 \times 126.9 \text{ г/моль} = 380.7 \text{ г/моль}$
  Массовая доля йода в трийодтиронине:
  $w_{\text{I в Т}_3} = \frac{380.7}{651} \approx 0.5848$
Вычисление массы йода в образце:
- Масса йода от тироксина:
  $m_{\text{I от Т}_4} = m_{\text{Т}_4} \times w_{\text{I в Т}_4} = 50 \text{ мкг} \times 0.6529 \approx 32.6 \text{ мкг}$
- Масса йода от трийодтиронина:
  $m_{\text{I от Т}_3} = m_{\text{Т}_3} \times w_{\text{I в Т}_3} = 10 \text{ мкг} \times 0.5848 \approx 5.8 \text{ мкг}$
- Общая масса йода в образце:
  $m_{\text{I общ}} = m_{\text{I от Т}_4} + m_{\text{I от Т}_3} = 32.6 \text{ мкг} + 5.8 \text{ мкг} = 38.4 \text{ мкг}$
Округление результата:

Округляем до десятых:
$m_{\text{I общ}} \approx 38.5 \text{ мкг/л}$

Таким образом, общая концентрация свободного йода в образце составляет 38,5 мкг/л.

Вопрос

Мысль

Ответ

Вопрос

Мысль

Ответ

Поделиться этим Q&A