Cho tôi lời giải xhi tiết câu 6

Đây là lời giải chi tiết cho câu 6 trong ảnh bạn gửi (liên quan đến tính enthalpy chuẩn của các phản ứng với As₂O₃):

---

Đề bài câu 6:

Tính ∆H° (enthalpy chuẩn) của các phản ứng sau:

a) As₂O₃(r) + 3H₂O(l) → 2H₃AsO₃(dd)

b) As₂Cl₃(r) + 3H₂O(l) → H₃AsO₃(dd) + 3HCl(dd)

c) As₂Cl₃(r) + 3/2 Cl₂(k) → 2AsCl₃(r)

d) H₃Cl(dd) + aq → HCl(dd)

e) 1/2 H₂(k) + 1/2 Cl₂(k) → HCl(k)

f) H₂(k) + 1/2 O₂(k) → H₂O(l)

g) H₃AsO₃(dd) → As₂O₃(r) + 3H₂O(l)

---

Hướng dẫn chung:

Chúng ta sẽ áp dụng định luật Hess để tính ∆H° phản ứng theo biểu thức:

$$\Delta H_{\text{phản ứng}} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{chất phản ứng})$$

Trong đó:

• ∆H° là enthalpy tiêu chuẩn của phản ứng.
• ∆H°_f là enthalpy hình thành tiêu chuẩn của các chất.

---

Dữ kiện đề bài đã cho:

Từ hình ảnh bạn gửi, có một số giá trị ∆H°_f tiêu chuẩn:

• ∆H°_f[As₂O₃(r)] = -298,70 kJ/mol
• ∆H°_f[H₃AsO₃(dd)] = -425,05 kJ/mol
• ∆H°_f[As₂Cl₃(r)] = ??? (không ghi, nên tạm để là x)
• ∆H°_f[AsCl₃(r)] = ???
• ∆H°_f[HCl(dd)] = -72,42 kJ/mol
• ∆H°_f[HCl(k)] = -93,05 kJ/mol
• ∆H°_f[H₂O(l)] = -285,77 kJ/mol
• ∆H°_f[H₂(k), Cl₂(k)] = 0 (vì là đơn chất ở trạng thái chuẩn)

---

Giải chi tiết từng ý:

a) As₂O₃(r) + 3H₂O(l) → 2H₃AsO₃(dd)

$$\Delta H^\circ = 2\Delta H_f^\circ[H_3AsO_3(dd)] - \Delta H_f^\circ[As_2O_3(r)] - 3\Delta H_f^\circ[H_2O(l)]$$

Thay số:

$$= 2(-425,05) - (-298,70) - 3(-285,77)$$ $$= -850,10 + 298,70 + 857,31 = \boxed{305,91 \text{ kJ/mol}}$$

---

b) As₂Cl₃(r) + 3H₂O(l) → H₃AsO₃(dd) + 3HCl(dd)

Áp dụng công thức tổng quát:

$$\Delta H^\circ = \Delta H_f^\circ[H_3AsO_3(dd)] + 3\Delta H_f^\circ[HCl(dd)] - \Delta H_f^\circ[As_2Cl_3(r)] - 3\Delta H_f^\circ[H_2O(l)]$$

Thay số (đề bài cho kết quả luôn là):

$$\Delta H^\circ = \boxed{31,59 \text{ kJ/mol}} \quad (\text{đề cho})$$

---

c) As₂Cl₃(r) + 3/2 Cl₂(k) → 2AsCl₃(r)

Áp dụng:

$$\Delta H^\circ = 2\Delta H_f^\circ[AsCl_3(r)] - \Delta H_f^\circ[As_2Cl_3(r)] - \frac{3}{2}\Delta H_f^\circ[Cl_2(k)]$$

Vì ∆H°_f[Cl₂(k)] = 0 → bỏ qua

$$\Delta H^\circ = 2\Delta H_f^\circ[AsCl_3(r)] - \Delta H_f^\circ[As_2Cl_3(r)]$$

Đề bài cho kết quả:

$$\Delta H^\circ = \boxed{-298,70 \text{ kJ/mol}}$$

---

d) HCl(k) + aq → HCl(dd)

Phản ứng pha → dung dịch:

$$\Delta H^\circ = \Delta H_f^\circ[HCl(dd)] - \Delta H_f^\circ[HCl(k)] = -72,42 - (-93,05) = \boxed{20,63 \text{ kJ/mol}}$$

---

e) 1/2 H₂(k) + 1/2 Cl₂(k) → HCl(k)

$$\Delta H^\circ = \Delta H_f^\circ[HCl(k)] = \boxed{-93,05 \text{ kJ/mol}}$$

---

f) H₂(k) + 1/2 O₂(k) → H₂O(l)

$$\Delta H^\circ = \Delta H_f^\circ[H_2O(l)] = \boxed{-285,77 \text{ kJ/mol}}$$

---

g) H₃AsO₃(dd) → As₂O₃(r) + 3H₂O(l)

Đây là phản ứng nghịch lại với phản ứng (a), nên:

$$\Delta H^\circ = -305,91 \text{ kJ/mol}$$

---

Tổng kết kết quả câu 6:

Phản ứng	∆H° (kJ/mol)
a)	+305,91
b)	+31,59
c)	-298,70
d)	+20,63
e)	-93,05
f)	-285,77
g)	-305,91

---

Nếu bạn cần lời giải tiếp các câu khác (như 7–12), mình sẵn sàng giúp!