Ниже приведён разбор задачи по шагам. Сразу отметим главное: в задаче нужно найти отношение
β=V2V1(причём по условию ещё и V3V2=β).
В итоге получится, что
β=23.
1. Дано в условии
- Имеем 1 моль одноатомного идеального газа.
- Сжатие идёт в два этапа:
- Участок 1→2 — изобарический ( P=const ).
- Участок 2→3 — давление линейно зависит от объёма (прямолинейный график P(V) на диаграмме).
- Выполнены соотношения
V2V1=V3V2=β,T2=T3.
- Количество теплоты, отведённое от газа (то есть «вышедшее» из газа) на участке 1→2, в 3 раза больше работы сжатия, совершённой над газом на участке 2→3:
Q1→2,отв=3A2→3.
- Требуется найти β.
Ниже последовательно найдём:
- Отведённую теплоту на участке 1→2.
- Работу внешних сил (работу сжатия) на участке 2→3.
- Составим уравнение из условия Q1→2,отв=3A2→3 и решим его на β.
2. Теплота на участке 1→2 (изобарическое сжатие)
2.1. Температуры T1 и T2
Из уравнения состояния PV=RT и того, что P=const на участке 1→2, следует:
V1T1=V2T2⟹T2=T1V1V2=βT1.
(Ведь β=V1/V2.)
2.2. Формула для Q1→2
Для 1 моль одноатомного газа:
CP=25R.
Теплота при изобарическом процессе:
Q1→2=nCP(T2−T1)=1×25R×(T2−T1)=25R(T2−T1).
Подставляя T2=T1/β:
T2−T1=T1(β1−1)=T1β1−β.
Следовательно,
Q1→2=25RT1β1−β.
Поскольку при сжатии (β>1) температура конечная T2 меньше начальной T1, получаем T2−T1<0, и потому
Q1→2<0(газ отдаёт тепло).
Чаще всего в задаче под Q1→2,отв понимают модуль отведённого тепла (то есть положительное число), тогда
Q1→2,отв=−Q1→2=−25RT1β1−β.
Удобно сразу переписать через T2:
ведь T1=βT2. Тогда
Q1→2,отв=−25R[βT2]β1−β=25RT2(β−1),
что короче и нагляднее:
Q1→2,отв=25RT2(β−1).
(Здесь β>1, так что β−1>0.)
3. Работа сжатия на участке 2→3
3.1. Условие T2=T3
На участке 2→3 сказано, что в конце процесса температура вернулась к тому же значению:
T3=T2.
Тогда из уравнения состояния для 1 моля (PV=RT) имеем:
P2V2=RT2,P3V3=RT3=RT2.
Отсюда
P2V2=P3V3.
Но V3=βV2. Значит
P3=P2V3V2=P2β.
3.2. Линейная зависимость P(V)
По условию график P(V) от V2 до V3 — прямая. При линейном ходе давление от P2 до P3 работа при сжатии (то есть работа внешних сил над газом) равна «площади трапеции» на P−V диаграмме:
A2→3=V2∫V3PdV
с учётом того, что V3<V2 и мы ищем работу внешних сил (по модулю). Удобно сразу написать «как площадь трапеции», но взять V2−V3 положительным:
A2→3=2(P2+P3)(V2−V3).
Подставим P2=V2RT2 и P3=V3RT2:
P2+P3=V2RT2+V3RT2=RT2(V21+V31)=RT2V2V3V2+V3.
Тогда
A2→3=21[RT2V2V3V2+V3](V2−V3).
С учётом V3=βV2 несложно алгебраически упростить и получить удобную форму. В частности, получается:
A2→3=2RT2(β−β1).
(Это самый компактный вид.)
4. Условие Q1→2,отв=3A2→3
Из п.2.2 мы имеем
Q1→2,отв=25RT2(β−1),
а из п.3.2
A2→3=2RT2(β−β1).
По условию:
Q1→2,отв=3A2→3.
Подставляя формулы:
25RT2(β−1)=3×2RT2(β−β1).
Сокращая общий множитель 2RT2, получаем:
5(β−1)=3(β−β1).
Раскроем скобки и соберём в стандартный вид:
5β−5=3β−β3.
Перенесём члены:
(5β−3β)=5−β3⟹2β=5−β3.
Умножим на β:
2β2=5β−3.
Получили квадратное уравнение:
2β2−5β+3=0.
Оно легко факторизуется:
(2β−3)(β−1)=0.
Следовательно,
- β=23 или
- β=1.
Но β=1 означало бы V1=V2, т.е. не было бы вообще изменения объёма на участке 1→2. По условию идёт именно сжатие, значит β>1.
Итог:
β=23.
Ответ
V2V1=23.